Question

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

Answer

(1)①H+、NH4+、Al3+；2：3:1；CO32‾、AlO2-

②Al(OH)3+OH‾= AlO2-+2H2O

(2)Cl2+2I‾=I2+2Cl‾;10:15:4

【解析】

试题分析：（1）①根据图像，NaOH溶液加入的体积0-2V0时，与H+反应，2V0-4V0时,NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，6V0-8V0时,氢氧化钠与NH4+反应，根据离子方程式可求出物质的量浓度之比为2:3:1；因为Al3+与CO32‾、AlO2-反应，不能共存，所以这三种离子不存在。②沉淀减少时发生的反应为NaOH与Al(OH)3的反应。

（2）①根据还原性强弱，Cl2先氧化I‾，然后再氧化Br‾，通入Cl2的体积为5.6 L时，I‾还有剩余，Cl2只氧化I‾。②原溶液中的Cl‾为：2.5mol-5.6L÷22.4L/mol×2=2mol，n (Br‾)=3.0mol，加入Cl211.2L时，氧化了所有的I‾和0.2mol的Br‾，n(I‾)=2×(11.2L÷22.4L/mol-1/2×0.2mol)=0.8mol,因此，Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4

考点：本题考查离子的推断、离子物质的量的计算、离子方程式的书写、氧化还原反应的先后顺序及相关计算。