Question

常温下，向100 mL 0．01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA可能为一元弱酸

B．MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应的溶液的pH＝l0，则有c(MOH)＋c(M⁺)＝0.01molL^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图像可知，开始时0.01mol/L HA溶液中pH＝2，这说明溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此HA是强酸，A不正确；B、N点时溶液呈中性，消耗MOH的溶液体积是51ml，根据MOH的浓度可知，MOH的物质的量大于HA的物质的量，即MOH过量，但溶液显中性，因此说明MOH是弱碱，B不正确；C、酸或碱溶液抑制水电离，能发生水解的盐促进水电离。N点溶液呈中性，K点MOH过量，溶液显碱性，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C不正确；D、在K点时混合溶液是MA和MOH的混合液，且二者的浓度相等，所以根据物料守恒结合溶液体积变化知，c(MOH)＋c(M+)＝0.02mol/L÷2＝0.01mol/L，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和滴定曲线、弱电解质、溶液酸碱性的判断、外界条件对水的电离平衡影响以及溶液中离子浓度关系计算等