Question

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为      。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和    。

由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为   。

   

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。

步骤3：待BaSO₄沉降后，      ，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于      中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。

①步骤3所缺的操作为      。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为      。

③步骤5所用瓷质仪器名称为      。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为      。

④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因      。

[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

Answer

（1）H2O2+ 2Fe2++2H+  =2Fe3+ +2H2O

（2）Mg(OH)2   提高温度

（3）①向上层清液中加入1~2滴0.1mol/LH2SO4溶液

②称取试样过少，沉淀量就少，洗涤造成的损失就大

③坩埚     BaSO4 + 4C=4CO + BaS或BaSO4 + 2C=2CO2 + BaS

④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4

【解析】

试题分析：（1）氧化过程为H2O2与钡矿粉中的Fe2+反应，因为溶液为酸性，H+也参加反应。

（2）Mg2+与NaOH反应生成Mg(OH)2,因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以升温Ca2+沉淀更完全。

（3）①检验Ba2+是否沉淀完全，再滴加硫酸，若无沉淀生成，说明Ba2+沉淀完全。

②从误差的角度分析。

③高温灼烧固体的仪器为坩埚，C被还原为CO或CO2，所以化学方程式有两种写法。

④BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4，误差影响小。

考点：本题考查离子方程式的书写、基本仪器和基本操作、离子检验及误差分析。