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甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法中正确的...

甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

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下列说法中正确的是

A.香叶醇的分子式为CllHl8O

B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应

D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

 

C 【解析】 试题分析:A、香叶醇的分子式为CllH20O,错误;B、羟基相连的碳原子相邻碳原子无氢原子,不能发生消去反应,错误;C、分子中含有2个碳碳双键,能发生加H2,但酯基不能,正确;D、甲基不能与其它碳原子共平面,错误。 考点:考查有机化学中有机物结构与性质的关系有关问题。
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考点分析:
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下列图示与对应的叙述相符的是

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A.图I可表示N2+3H2 满分5 manfen5.com2NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度

B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线

C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2

D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水

 

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下列有关说法正确的是  

A.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B.铅蓄电池充电时.标有“一”的电极应与电源的负极相连

C.温度保持不变.向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D.向醋酸钠溶液中加水稀释时.溶液中所有离子浓度都减小

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.常温常压下,0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA

B.常温常压下,1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA

D.10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA

 

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下列离子方程式表达正确的是

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用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是

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A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12

  B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯

  C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜

  D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液

 

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试题属性

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