T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B (g) C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(A)/mol |
n(B)/ mol |
0 |
1.00 |
1.20 |
10 |
0.50 |
|
30 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4种离子。下列描述正确的是
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解
B 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
D 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化
硝苯地平是第一代钙拮抗剂,为抗高血压、防治心绞痛药物,结构如图所示。下列说法中错误的是
A.该物质的分子式为C17H18N2O6
B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol该物质最多能与6 molH2发生加成反应
D.一定条件下,该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
下列有关说法正确的是
A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0
B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变