设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA
C.常温下,稀释一定浓度的CH3COOH溶液,溶液的pH增大,CH3COOH的电离常数减小
D.欲配制0.1mol •L-1的CuSO4溶液,只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可
硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如下。
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
(1)浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 (任答一条),
ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。
(2)加入适量锌粉的作用为:①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+;② 。
(3)氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式
K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。
已知在相同条件下酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
A.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)
在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
5×104和2,下列说法正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结 论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性:S>C
B SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后,加HNO3酸化的AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解
D 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素
的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:rX> rY> rW> rQ
B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应