设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA
D.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染
B.处理废水时加人明矶作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2
D.PM2.5 (2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、 、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中 （填“哪类物质”）消耗氧气的量。
（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。
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选项 |
污染物 |
处理措施 |
方法类别 |
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A |
废酸 |
加生石灰中和 |
物理法 |
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B |
Cu2+等重金属离子 |
加硫酸盐沉降 |
化学法 |
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C |
含纯碱的废水 |
加石灰水反应 |
化学法 |
（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。
A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程
（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
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电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长
与光的频率v的关系为
，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量
kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。（未说明原因不给分）
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共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
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键能/kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
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离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
|
晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。
⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有
键的数目为 。
⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。
⑸D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是 ，图中白球构成的晶体结构是由 （填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。
原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。
（3）C3+核外电子排布式是
