Question

一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L^－^1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L^－^1	.0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

A.实验III的化学平衡常数K＜1

B.实验放出的热量关系为b＞2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol• L^-1·min^-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

Answer

B

【解析】

试题分析：A、          2A(g)+B(s)2D(g)

起始浓度（mol/L）   1             0

转化浓度（mol/L）   0.15          0.15

平衡浓度（mol/L）  0.85          0.15

所以该温度下反应的平衡常数K＝＝＜1，因此A正确；

B、由于反应前后体积不变，所以实验I和实验Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正确；C、实验III在30min达到平衡时的速率v(A)＝＝0.005mol• L-1·min-1，C正确；D、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，而容器容积是不变的，因此当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡，D正确，答案选B。

考点：考查可逆反应速率、平衡常数的计算、等效平衡应用以及平衡状态的判断