Question

氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题：

(1)NH₃和pH₃都是极性分子，其中极性较大的是______，理由是______。

(2)NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。

(3)氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，则B－N－B之间的夹角是____________。氮化砸的密度为3.52g/cm³，则B－N键的键长是______pm (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)。

(4)已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：

①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是____________；

②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H₃PO₂)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 mL,则H₃PO₂的结构式是____________。

(5)Zn²⁺基态时的电子排布式是______，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是______,理由是________________________

Answer

（15分）（1）NH3 （1分）  N的电负性大于P （1分）（2）sp3杂化（1分）、sp2杂化 （1分）

（3）109°28′（1分）   ×1010（2分）

（4）①P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键  （2分）

②（或）（2分）

（5）[Ar]3d10（1分）；ZnO （1分）；同属于离子晶体，O2－半径小于S2－，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高 （2分）

【解析】

试题分析：（1）由于N的电负性大于P的，即非金属性N强于P，所以NH3和pH3相比，其中极性较大的是NH3。

（2）NH4NO3是由NH4＋和NO3－构成的离子化合物。其中NH4＋是正四面体形结构，N元素是sp3杂化。NO3－中N原子含有的孤对电子对数＝（5＋1－3×2）÷2＝0，所以NO3－是平面三角形结构，因此N原子的杂化方式是sp2杂化。

（3）氮化硼（BN)的一种晶体结构与金刚石相似，金刚石是正四面体形结构，因此氮化硼也是正四面体形结构，则B－N－B之间的夹角是109°28′。金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×+6×+4＝8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。设B－N键长为x，立方体的边长是a，则（4x）2＝a2＋2a2，解得x＝a。又因为×NA＝4，解得a＝，所以B－N键长是cm＝×1010pm。

（4）①由于磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，所以P与非羟基O之间的共价键的形成方式是P原子提供孤对电子O原子提供空轨道形成配位键。

②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为 20 ml，这说明次磷酸是一元酸，即含有1个羟基，所以次磷酸的结构式为（或）。

（5）锌的原子序数是30，则根据构造原理可知，Zn2+基态时的电子排布式是[Ar]3d10。ZnO和ZnS的晶体结构相似，均是离子晶体。由于O2－半径小于S2－半径，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高，即其中熔点较高的是ZnO。

考点：考查元素推断、电负性、杂化轨道类型、共价键、键长计算以及晶体结构的有关计算等