下列有关离子方程式书写正确的
A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl2 2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl-
B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+
下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
…… |
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…… |
C2H6 |
C5H12 |
C8H18 |
…… |
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…… |
A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54
已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D．若混合溶液中c(OH-)=
mol•L-1，则此溶液一定呈中性
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol•L-1，则c(Na+)=2 mol•L-1
D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA
下列说法正确的是
A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒
D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
A．化合物XZW既含离子键也含共价键
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
