下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 实验现象 结论
A 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊 非金属性：Cl＞S＞Si
B 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 NO2转化为N2O4吸热
D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S
关于溶液的下列说法正确的是
A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正确的离子反应顺序是
A.①③②④ B.①③②⑤ C.①③④② D.①④③②
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
C.常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
D.常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA
下列叙述正确的是
A.氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐
B.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型
C.能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO42-
