用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在反应KIO3 + 6 HI＝KI + 3I2＋3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C．1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D．将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒
下列说法中错误的是
A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
（2）写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
（3）某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实 现了 Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(
)，聚丙烯酸钠单体的结构简式是________；
②写出阳极的电极反应式__________
（4） Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量）。现有某水样100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 _______．
(可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)
C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol
D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 1023个电子
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）
下列离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸： CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 ↑ +H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2: Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 ↓+ ↑2H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应： H2-2e- = 2H+
