Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A． 0．1 mol/LNa₂CO₃溶液中:c(Na⁺)=(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(Cl^-)

D． pH=l2的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

Answer

B

【解析】

试题分析：A、c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)为物料守恒；B、正确，PH=4的醋酸浓度远远大于PH=10的NaOH溶液，因此酸过量，则pH<7；C、c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)为电荷守恒；D、pH=l2的Ba(OH)2溶液抑制水的电离和pH=12的Na2CO3溶液水解促进水的电离

考点：溶液中离子浓度的守恒和比较。