已知：R－OH＋R－OH
R－O－R（醚）＋H2O，分子式为C2H6O和C3H8O醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有
A．4种 B. 5种 C．6种 D. 7种
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C.CH3COOH溶液加水稀释
不变
D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
不变
氢镍电池是可充电电池，总反应式是H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：
A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液
B电池充电时，氢元素被还原
C.电池放电时，镍元素被氧化
D.该电池的负极反应为H2－2e－＝2H＋
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0. 5NA
C. 常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5NA
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
下列说法正确的是
A．SO2 可用于杀菌消毒
B．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．粒子直径在10－9－10－7 cm的分散系为胶体
D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
电石（主要成分为CaC2，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数，试完成下列各题。
方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色
气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：
（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。
（3）对获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性；
②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；
③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中；
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
（4）由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____ 。
方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高
温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC2+
5O2＝2CaO+ 4CO2。
（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因
（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
（7）由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____ （填“大”、“小”或“相
等”），从实验装置的角度看，原因为 。
