下列相关反应的离子方程式书写错误的是
A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3=3Cl- +5H2O+2FeO2- 4
B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO2- 3
C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO- +OH-=SO2- 4+Cl- +H+
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
相对分子质量为162的有机化合物M,用于调制食用香精,分子中碳、氢原子数相等,且为氧原子数5倍,分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。芳香烃A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:2:1:2。用芳香烃A为原料合成M 路线如下:
巳知:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式__________,F中的官能团名称是_____。
(2)试剂X的名称_____。
(3)B-C的反应类型是_____,F—G的反应类型是_____。
(4) 完成下列化学方程式
F→I:__________。
G→M:__________。
(5)其中F的同分异构体有多种,其中有一类可用通式如图表示(其中X、Y均不为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的两种物质的结构简式__________。
已知:当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:化学式为C11H10O4的有机物A有如下的转化关系
其中F为苯的二元对位取代物,分子中含有羟基、羧基及碳碳双键,存在顺反异构现象,J分子中有三十六元环状结构,其中一个六元环含有两个酯基。试回答:
(1)写出有机物结构简式:I:____ ,J:
(2)指出F→G的反应类型:
(3)写出A→E+D 的化学反应方程式:
(4)写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式:
(5)F的同分异构体F1也为苯的二元对位取代物,且与F具有相同的官能团,但其不存在顺反异构现象,则F1的结构简式为 。
已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原于序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。
元素 结构或性质信息
A 原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能形成氢键
B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍
C 是使用最为广泛的合金的主要成分
D 原子各内层电子均已饱和,最外层电子数为1
请根据信息回答有关问题:
(1)C元素在周期表中的位置为____ ,D元素原子的外围电子排布式为
(2)用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。
(3)A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子,其中氧的化合价为____ ,氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4
(4)A、B可形成离子化合物,其晶胞结构如下图甲所示,则晶胞中B离子的个数为____ ,与B离子最近且等距的A离子的个数为 。
(5)1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1,而1183 K以上则转变为图2,在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同,则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _(可用根号表示)。
下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐,中央为电池,利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环;电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。
(1)当蓄电池工作放电时,电池中Na+的移动方向是:____ (填“电极a→b”或“电极b→a”),电极a的电极名称为 ,发生的电极反应为 。
(2)当蓄电池处于充电状态时,电极a应接外电源 极(填“正”或“负”),电极b的电极名称为 ,发生的电极反应为 。
(3)若左侧储罐的中溶液体积为VL(导管、泵及电池内部溶液忽略不计),一段时间观察,溶液中Na+的平均浓度由c1mol·L-1降至c2mol·L-1,则此装置该段时间正处于 (填“放电”或“充电”)状态,此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__ mol。