Question

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)

B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性

C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)

D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、当pH＝3时，c(OH-)< c(H+)且溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，所以溶液中c(A-)＞c(Na+)，正确；B、根据图像pH>3.45时，c(A-)＞c(HA)，溶液不一定呈碱性，错误；C、当pH＝3.45时，c(A-)=c(HA)且c(OH-)+c(A-)=c(Na+) +c(H+)，可得c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)，正确；D、c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝c(A-)=1.6a mol·L-1，c(HA)=0.4a mol·L-1，所以c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1，正确。

考点：考查图像分析、溶液中离子浓度关系。