下述实验能达到顶期目的的是
编号 实验内容 实验目的
A 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 滴定其中NaOH含量
C 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等 证明稀释前c(X)=10c(Y)
D 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小 证明非金属性Cl>F
25℃时,2a mol·L-1HA水溶液中(HA为弱酸)。用NaOH调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是
A.当pH=3时,溶液中c(A-)>c(Na+)
B.当c(A-)>c(HA),溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)
D.当pH=4时,溶液中:c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1
下列叙述正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7
铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O,下列说法错误的是
A.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子
B.铋酸钠难溶于水
C.该反应可以用于鉴定Mn2+离子
D.该反应可以用浓盐酸酸化
下列叙述与对应图式正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D.图丙表示元素周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氢化物酸性最强
再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是
图1 图2
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2
C.图2溶液中阳离子从B极流向A极
D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-