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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 ...

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。            满分5 manfen5.com

(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示                  ,D中官能团的名称是               

(2)写出E的结构简式:                 

(3)G能发生的反应类型是                               (填字母序号)

A.取代反应    B.酯化反应    C.加聚反应    D.还原反应    E.加成反应

(4)写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式:                          

(5)写出所有满足下列条件的B的同分异构体:                              

①只含有一个环(既苯环)的芳香族化合物;②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。

 

(16分) (1)—CH3(或甲基)(2分)硝基、酯基(2分) (2)(2分) (3)ABCDE(2分) (4)(2分) (5)(2分) 【解析】 试题分析: (1)分析A和B的分子差别,可以看出多一个—CH3(或甲基),推出Me为—CH3(或甲基); 中含有硝基、酯基。 (2)根据D、E的分子式和④的反应条件,可知为-NO2的还原反应,可知E为: (3)G能发生A.甲基、羧基、苯环上的取代反应; B.羧基的酯化反应; C.碳碳双键的加聚反应;D.碳碳双键、苯环与氢气的还原反应 ;E.碳碳双键、苯环的加成反应。 (4)与发生取代反应的到,在氢氧化钠溶液中酯基发生水解。 (5)根据信息,分子要有高度的对称性,可写出。 考点:本题以有机合成为基础,考查了有机化合物性质、有机推断、分析问题能力。
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考点分析:
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3满分5 manfen5.com12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

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(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   

(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式

                                            

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)

①判断达到滴定终点的依据是                                           

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)                               (保留2位有效数字)。

 

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一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g) 满分5 manfen5.comY(s)+2Z(g)△H>0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/(mol·L-1)

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

 

(1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)=                     

(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是                     。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                       mol·L-1

(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图,t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是                            (填写两顶)

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(4)下列哪些情况表明容器中已达平衡状态           (填字母序号)

A.容器体积一定时气体密度不再变化

B.反应的平衡常数不再变化

C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

D.Y的物质的量不再发生变化

E.Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

 

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下表给出了五种元素的相关信息,其中w、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增。

元素

相关信息

W

单质为密度最小的气体

X

元素最高正价与最低负价之和为0

Y

工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

Z

存在质量数为23,中子数为12的核素

T

金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的徽量元素,焰色反应时火焰为绿色

 

根据上述信息填空:

(1)元素Y在元素周期表中的位置是               。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       

(2)化合物甲是一种强氧化剂,由元素Y和Z组成,写出甲的化学式:              

(3)化合物乙由元素W和X组成,乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下,已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热QkJ,该燃烧反应的热化学方程式是                             

(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成,四种元素的质量比为1:6:40:64,化合物丙中含有两种阴离子,写出燃烧丙的化学方程式                          

 

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用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) △H<0;按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是

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A.平衡常数:K(a)>K(c)  K(b)=K(d)

B.正反应速率:v(a)>v(c)  v(b)>v(d)

C.平均摩尔质量:M(a)<M(c)  M(b)>M(d)

D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2

 

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下述实验能达到顶期目的的是

编号      实验内容                                                                                                       实验目的

A            向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀      证明在相同条件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

B            向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)  滴定其中NaOH含量

C            两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大l),分别加水稀释l00倍后,pH相等 证明稀释前c(X)=10c(Y)

D            测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH,后者较小                 证明非金属性Cl>F

 

 

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