Question

Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。

回答下列问题：

（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                          ，步骤④中NaClO可将CNO^- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                        。

（2） 步骤⑥的反应为  S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每处理1mol Cr₂O₇^2-转移        mole^-。

（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是    。

（4）步骤⑦的操作名称为        ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为           。

Answer

（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分）    N2、CO2（2分）

（2）6（1分）

（3）两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀（2分）

（4）过滤（1分）   漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）

【解析】

试题分析：

（1）步骤②中无气体生成，说明ClO-氧化CN-生成Cl-，故离子方程式为CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－；步骤④中NaClO可将CNO-继续氧化，产物中的两种气体依据题意是N2和CO2，反应为2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+3Cl－+2OH-。

（2）   +6        +3

由Cr2O72- → 2Cr3+可知，每处理1mol Cr2O72-电子转移6mol

（3）溶液A、B混合后，pH达到Cr3+完全沉淀的范围，故Cr3+转化为Cr(OH)3[]

（4）步骤⑦为过滤

考点：考查化学实验操作、元素及其化合物性质。