Question

 (1) 常温下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

①常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           。

(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH    14－a（＞、＜、＝）

(3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是      ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)       。（此温度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）

（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

Answer

（14分）

（1）①3 ， HA+OH－=A－+H2O                         (各2分)

②c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)                         (2分)

（2）＜                                                 (2分)

（3）Mn2+，450                                          各2分）

（4）Ka·Kh＝Kw                                         (2分)

【解析】

试题分析：（1）①c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，c（OH－）×c（H＋）=1×10-14，所以c（OH－）=10-11mol·L－1，则c（H＋）=10-3mol·L－1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH－═A－+H2O．

故答案为：3；HA+OH－═A－+H2O．

②pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），

故答案为：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）．

（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L－1，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜．

（3）碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则

c（CO32－）=c（Mn2＋）=，溶液中c（Ba2＋）=，c（Ba2＋）：c（Mn2＋）=：==450．

故答案为：Mn2＋；450．

（4），，Kw=C（H＋）．C（OH－），所以Ka·Kh=Kw．

故答案为：Ka·Kh=Kw．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算