下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是
A．加入盐酸 B．加入氢氧化钙 C．加入氯化钡 D．加热
下列物质不需密封保存的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．镁条 D．氯水
下列转化中不涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂解 D．皂化反应
光导纤维的主要成分是
A．SiO2 B．Si C．SiC D．Na2SiO3
小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
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|
Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
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开始沉淀时 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
|
沉淀完全时 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
请回答下列问题：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）。
A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s) 
Mg2+
(aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-)
= 5.6×10-12
Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH-
(aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-)
= 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。
