Question

三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO₄表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、同时MnO4-被转化成Mn2+，锰元素化合价由+7→+2，化合价降低被还原，作氧化剂，故A错误；B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误； C、高锰酸钾得到电子等于C2O42-失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C2O42-全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒  n（C2O42-）=0.012mol/ (2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H2O）=1.08g/18g．mol−1=0.06mol，故C错误；D、根据C项计算结果，0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O，故D正确；故选D．

考点：中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量