Question

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄     

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于  2.2×10^－6 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO3可以转化为BaSO4；故A正确；B．因胃酸可与CO32－反应生成水和二氧化碳，使CO32－浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）Ba2＋（aq）+CO32－（aq） 向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（SO42－）/c（CO32－）=Ksp(BaSO4 )/Ksp(BaCO3)=4.4×10-2；故C正确；D．Ksp（BaCO3）=c（CO32－）·c（Ba2＋）=2.5×10-9，所以c（Ba2＋）=5×10-5  , Qc=c（SO42－）·c（Ba2＋）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4，所以c（SO42－）=Ksp(BaSO4 )/c(Ba2＋)=1.1×10―10/5×10―5=2.2×10-6 mol·L-1；故D正确；故选B．

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化