合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)
△H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是
A．两者对应反应的△H均小于0
B．两者的单位均为kJ·mol-1，但mol－1的含义不同
C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D．两者的数值均随反应物改变而改变
下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1 ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
下列变化过程，属于放热过程的是
A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应
C．弱酸电离 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．NH3 B．Cl2 C．C2H5OH D．CH3COOH
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) 
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
|
平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正） v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为 。
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
