Question

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：

A．M>N         B．M<N       C． M=N     D． 无法比较

（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，两溶液中NH₄⁺的个数：     ；

（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中水的电离程度：        ；

（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：       ；

（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

Answer

（1）A  （2）B  （3）B  （4）B

【解析】

试题分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；

考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算