某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验,请你根据装置图回答相关问题:
(1)C池属于什么装置 。
(2)电极②上发生电极反应式为 ;B池中发生的总反应方程式为 。
(3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时,电极④上质量变化______g, 电极⑥上质量变化______g。
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: 。
(2) SO42-中硫原子的杂化轨道类型是 :写出一种与SO42-互为等电子体的分子 。
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成,则分子中 σ 键与 π 键之比为
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为 。
硝酸工业的基础是氨的催化氧化,在催化剂作用下发生如下反应:
① 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
(1)由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在
(3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+,
原因二: (用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为 。
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为 (填“正极”或“负极”),电极方程式为
某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。
(2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5,此时A13+、Fe3+沉淀完全,则滤渣主要成分的化学式为 ,若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右,其主要目的是 。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④ ⑤ 等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量,称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液,与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。
①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
②若计算出结果有明显偏差,你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的(填序号),理由是 。
下图各物质是中学化学中常见的物质,甲和A的焰色反应为黄色,常温常压下B为无色无味气体,丁可使带火星的木条复燃。请回答下列问题:
⑴写出B的电子式 。
⑵工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应。D常用作 剂
⑶写出由A变甲的化学方程式 。
⑷B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式 。