如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式为 。
（2）电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为 。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为 ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
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滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准KMnO4溶液体积(mL) |
|
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.50 |
20.40 |
|
第二次 |
25.00 |
3.00 |
23.00 |
|
第三次 |
25.00 |
4.00 |
24.10 |
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
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难溶物 |
AgCl |
AgBr |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
|
颜色 |
白 |
浅黄 |
白 |
砖红 |
白 |
|
Ksp |
1.77×10－10 |
5.35×10－13 |
1.21×10－16 |
1.12×10－12 |
1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
某同学设计了如下图所示的装置进行电化学实验，请你根据装置图回答相关问题：
（1）C池属于什么装置 。
（2）电极②上发生电极反应式为 ；B池中发生的总反应方程式为 。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是________。
（4）当电路上有0.2 mol电子流过时，电极④上质量变化______g， 电极⑥上质量变化______g。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
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温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为
。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
① 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)
△H = —905
kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
（1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
原因二： （用文字和离子方程式说明）。
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为 。
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为 （填“正极”或“负极”），电极方程式为
