Question

某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO₄·5H₂O。

已知：Cu⁺在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺。

（1）操作①的名称为____。    ，

（2）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为____。

（3）将H₂O₂加入滤液①中，发生反应的离子方程式为         。

（4）调pH可选用的药品为____。

A．NaOH溶液       B．CuO       C．氨水       D．CuCO₃

（5）获得的CuSO₄·5H₂O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是         。

Answer

⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu（2分答错0分，答不全1分，下同）⑶2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑷B  D （2分）⑸减少CuSO4·5H2O晶体的损失。（2分）

【解析】Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成蓝色溶液和红色物质铜，Fe3O4 与硫酸反应生成Fe2(SO4)3 和FeSO4，Fe3＋ 要与部分Cu反应，SiO2不与H2SO4反应，⑴操作①为过滤，将不溶于酸的SiO2和末反应的铜分离出去，故答案：⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu；⑶将H2O2加入滤液①中，将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于用水解的方法分离，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑷Fe3＋ 沉淀的pH为1.1-3.2，可以用CuO和CuCO3调pH，促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 ＋3H＋ 水解平衡向正向移动，不用NaOH，NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4难以除去，答案：B D；⑸酒精分子极性校小，CuSO4·5H2O晶体在其中的溶解度小，减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。答案：减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。

考点:实验探究、铜及其化合物