常温下,向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是
对如图所示的实验装置的判断中错误的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e→H2↑
下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是
选项 溶液 操作及现象
A Ca(OH)2溶液 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
B 溶液 通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。
C Ca(ClO)2溶液 通入CO2,溶液没有明显变化。再滴入品红溶液,红色褪去。
D CaCl2溶液 通入CO2,溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3,则溶液变浑浊。
下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤
如图,抽走玻璃片使氨气与氯化氢充分反应。下列有关描述合理的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.反应前气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005 NA
C.产物中的N-H键个数为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA
对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42-
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)