在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是
A．使用H2作原料 B．使用催化剂
C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置
下列表述与化学用语正确的是
A．CO2的比例模型
B．氢化铵的电子式： 
C．
的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．乙酸乙酯水【解析】
对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是
A．
B．
C．1s22s22p6 D．K+
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe (OH)2 |
Fe (OH)3 |
|
开始沉淀pH |
4.2 |
5.8 |
1.2 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
8.3 |
3.2 |
（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的主要成分是 （写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。
a．氨水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠 d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。 。
阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
操作流程如下：
已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是 。
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。
（3）粗产品提纯：
① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是 。
② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。
③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式
。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
|
化学反应 |
平衡常数 |
温度℃ |
||
|
500 |
700 |
800 |
||
|
①2H2(g)+CO(g) |
K1 |
2.5 |
0.34 |
0.15 |
|
②H2(g)+CO2(g) |
K2 |
1.0 |
1.70 |
2.52 |
|
③3H2(g)+CO2(g) |
K3 |
|
|
|
请回答下列问题：
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_____________（填序号）。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) , υ(b)＞υ(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c) , K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c) , M(b)＞M(d)
CH3OH(g)