Question

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是__             __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                               。

（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                       ，

在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         

（写元素符号）。

（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为___      __，它属于_     ___晶体（写晶体类型）。

（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __                                                                    （用文字简述）。

Answer

（1）3s23p1（1分）；      Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑（1分）；

（2）2Na + 2H2O→2Na+ +2OH- +H2↑、（1分）； F、Cl、S（1分）；

（3）S8，（1分）   分子（1分）；

（4）除CH4外，键长减小，键能增大（2分，“除CH4外”不写只给1分）

【解析】

试题分析：根据题中所给信息可知：T、Na；X、Cl；Y、Al ；Z、N；W、Si ；

（1）Al 的最外层电子排布式为：3s23p1；它的单质与碳生成的化合物与水反应：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑；

（2）钠的单质与水反应的离子方程式是：2Na + 2H2O→2Na+ +2OH- +H2↑；同周期从左往右半径减小知： F、Cl、S；

（3）根据式量知：S8；  易溶于CS2可知为分子晶体；

（4）结合图像可知：除CH4外，键长减小，键能增大。

考点：利用元素推断考查原子分子结构、周期律、化学键、元素及其化合物性质。