Question

向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t₀时c( B)未画出，t₁时增大到0.05mol/L］。乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为           mol/L；

该反应的平衡常数表达式为K=                      。

（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将         （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）若 t₁= 15s，则t₀~ t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=               

mol/L·s。t₃ 时改变的某一反应条件可能是        （选填序号）。

a．使用催化剂      b．增大压强          c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度

（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                             。

Answer

（1）0.02 mol/L; （1分）   K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3 （1分）

（2）增大  （1分）      

（3）0.004mol/L·s  （1分） ；  a、 b (2分) 

（4）3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ   (2分)

【解析】

试题分析：

（1）根据甲图物质的变化量之比，可知A、C的计量数之比为3:2 ，t4时改变的条件为减小压强，但平衡不移动，说明左右两边气体分子数相同，因此B为生成物，系数为1，则起始浓度0.02 mol/L；  平衡常数表达式为K=［ B］ ·［ C］2/ ［ A］3 。

（2）升温平衡正移，说明反应正向吸热，平衡常数K的值增大。     

（3）v(C)= △c(C)/ △t=0.004mol/L·s   ； t3 时改变的某一反应条件，正逆反应速率增大，平衡不移动，只有a、 b 符合。 

（4）A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，减少3mol时：

 3A (g)  2C(g) + B(g) -150akJ 。

考点：考查反应热、化学反应速率、化学平衡等相关知识。