某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有 (填2种)。
A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ |
氯水中加入 NaHCO3粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
(2)请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。
。
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)
。
B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
(4)B中发生反应的化学方程式为 。
(5)欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
(6)试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。(保留二位小数)
向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c( B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为 t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为 mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正) > v(逆),平衡常数K的值将 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若 t1= 15s,则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=
mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是 (选填序号)。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度 d.降低产物浓度
(4)若A的物质的量减少0.02mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式 。
已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。
(1)写出该反应的化学方程式 。
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色 (填“会”或“不会”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈 色,写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2 (SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含 mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
元素的性质或原子结构情况 |
短周期主族元素中原子半径最大 |
最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 |
核外共有13种运动状态不同的电子 |
若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质 |
核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子 |
(1)Y的最外层电子排布式是__ __,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__ 。
(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是 ,
在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
(写元素符号)。
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为___ __,它属于_ ___晶体(写晶体类型)。
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为___ __ (用文字简述)。
某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种,取一定量该固体粉末,加热后得到A气体a L,将气体用足量水吸收,剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是
A.气体B可能是O2,也可能是NO
B.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D.气体A 中NO2与O2的体积比为9:1
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为:2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为:2Cl-—2e-→Cl2
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染