A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y.Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后,阴极附近溶液pH_________________(“增大”、“减小”或”不变”)。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________(填写“A”或“B”)导出。
在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.当z,v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min时,一定没有达化学平衡状态的是I
D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+)
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3)
下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是
下列说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应
C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应
D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法正确的是
A.向25 mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀
B.Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强
C.1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同
D.2.3 gNa与氧气完全反应,转移的电子数为0.1 mol