Question

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为           （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              

（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                     。

Answer

（14分）

Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）

（2）Na＞S＞O（2分）

（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）

（4）或（2分）

Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）

（2）NaHSO3 （1分）

c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)（2分）

（3）2SO2 +O2  2SO3（2分）

【解析】

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Si元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，

Ⅰ．⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。

⑵电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，③为Na元素，⑤为S元素，同一周期，Na＞S，②为O元素，⑤为S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O，答案：Na＞S＞O；

⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞SiH4；答案：HCl＞H2S＞SiH4；

⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种：如：NaOH、NaClO等，电子式为或，答案：或。

Ⅱ．A是一种淡黄色固体，A是Na2O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，推出：A、Na2O2   B、NaOH   C、O2  D、NaClO  E、SO3 F、H2SO4  X、H2O  Y、SO2

（1）Na2O2和水反应：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑答案：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；

（2）当NaOH与SO2物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，NaOH＋SO2=NaHSO3,所得溶液D的溶质为NaHSO3,HSO3―的电离多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)，答案：NaHSO3、c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)

（3）气体SO2与气体O2反应的化学方程式 ;2SO2 +O2  2SO3，答案：2SO2 +O2  2SO3。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用，无机推断