下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀，
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体；速率不改变．
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
下表中评价合理的是
设
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1
下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物．
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N2H4的结构式_____________。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1 B．w3=w1 C．2ρ1=ρ2 D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作Ⅰ为 （填写操作名称）。
（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。
（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe2+的实验操作是 。
（4）操作Ⅲ的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。
（5）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
