Question

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H2A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的HA-电离，也可能是HA-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH3COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl-、Ag+抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag＋，所以Ag＋浓度为④>①>②>③，错误。

考点：考查电解质溶液中电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等有关问题。