丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂:
已知酯与醇可发生如下酯交换反应:
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
A的结构简式是__________________;A中所含官能团的名称是____________________。
丙烯→A的反应类型是_______________;A→C3H5Br2CI的反应类型是_____________。
(2)A水解可得到D.该水解反应的化学方程式为:
_______________________________________________________________________.
(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,S中各元素的质量分数分别为:碳60%,氢8%,氧32%. S的结构简式为_________________________________.
(4)下列说法正确的是______________(填字母代号)。
a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d.E具有芳香气味,易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B,二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________________。
(6)F的分子式为C10H10O4. 。DAP单体为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。足量D和F反应生成DAP单体的化学方程式为:
_______________________________________________________________________.
(7)实验室由2-丙醇制备丙烯时,还产生少量SO2、 CO2 及水蒸气,某同学用以下试剂
检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
钙是自然界存在最广泛的IIA族元素,常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
(1)钙元素在周期表中位于第______周期;Y中存在的化学键类型为_______________;N的化学式是______________。
(2)M与水反应的化学方程式为______________________________________________.
(3)Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
(4)Z与R反应可能生成的盐有________________________________(填化学式)。
(5)实际生产中,可由N为原料制备单质钙,简述一种制备方法:
_________________________________________________________________________.
(6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式:
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.是中子数不同质子数相同的同种核素
B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀,
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体;速率不改变.
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
下表中评价合理的是