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四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的...

四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃。装置A中放浓盐硫,B中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。请回答下列各问题。

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(1).上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_______________________________。

利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:

(2)H中反应的离子方程式:_________________________________________________;

E中反应的化学方程式:________________________________________________。

(3)C、D中的试剂分别是_______________、____________________。

(4)仪器A、B的名称分别是_____________、____________,F的作用是_____________。

(5)实验时应先点燃_________处酒精灯,加热温度应大于________ ℃,待________,即可停止加热。

(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为________________________________________________________________。

(7)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是___________________________。

 

( (1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗(1分)在G和H之间增加干燥装置(1分) (2)Cl2+H2O=Cl―+ClO―+H2O(2分)Sn+2Cl2SnCl4(2分) (3)饱和食盐水(或水)(1分)浓硫酸(1分) (4)分液漏斗(1分)蒸馏烧瓶(1分)导气、冷凝(2分) (5)E(1分)231℃(1分)Sn粒熔化(1分) (6)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl(2分) (7)出现白色烟雾(1分) 【解析】 试题分析:(1)发生装置中生成气体,压强增大,分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中,应用导管将A的上口与B相连,以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强,四氯化锡极易水解,G为收集四氯化锡装置,应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置,答案为:用导管将A的上口与B相连;在G、H之间增加干燥装置; (2)H为吸收为反应的氯气,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,由装置图可知,E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡,反应方程式为:Sn+2Cl2SnCl4,答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;Sn+2Cl2 SnCl4; (3)四氯化锡极易水解,进入装置E的气体应干燥、纯净,装置C的作用为吸收挥发出的HCl,用饱和食盐水吸收HCl,装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体,用浓硫酸吸收干燥,答案为:饱和食盐水;浓硫酸; (4)仪器A为分液漏斗,B为蒸馏烧瓶,F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气,答案为:分液漏斗;蒸馏烧瓶;导气、冷凝; (5)熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡,故应向加热E酒精灯,加热温度应大于金属锡的熔点,当锡融化后停止加热,答案为:E;231;锡融化; (6)四氯化锡遇水强烈水解,由水解原理可知,应生成Sn(OH)4 、HCl,产物之一是固态二氧化锡,说明Sn(OH)4 分解生成SnO2与H2O,故四氯化锡水解生成SnO2、HCl,反应方程式为:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl,答案为:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl; (7)四氯化锡遇水强烈水解生成SnO2、HCl,SnO2是固体颗粒,HCl结合空气中的水蒸气,出现白色烟雾,答案为:出现白色烟雾. 考点:氯气的实验室制法
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考点分析:
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某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:

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请回答下列问题:

(1)写出A的分子式_______________;A的结构简式_____________________。

(2)N-A的反应类型是__________________。

(3)①上述转化中试剂I和试剂II分别是:试剂I_________,试剂II__________(选填字母)。

a.KMnO4(H)    b.Fe/盐酸  c.NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?______________________________________________________________。

(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢。

(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式_________________。

①嘱于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中—个取代基是硝基;

②分子中含有满分5 manfen5.com结构。

(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与溶液发生显

色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式_________________________。

(7)F的水解反应如下:

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化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式____________________________________________。

 

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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:

(1)D元素在周期表中的位置为______________。

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________(填写编号)。

a.比较这两种元素原子半径的大小

b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)盐M中含有的化学键类型有______________________;并写出其中阳离子的电子式_________________。

(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式

________________________________________________________________。

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

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①固体氧化物中的O2向_________(填“正”或“负”)极移动。

②电极b为电池_________极,其电极反应式为______________________________。

③若满分5 manfen5.com作为燃料气,则接触面上发生的反应为______________________________。

④若满分5 manfen5.com作为燃料气,则接触面上发生的反应为________________________________。

 

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下列图示与对应的叙述相符的是(    )。

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A.图1表示可逆反应满分5 manfen5.com温度满分5 manfen5.com的情形

B.图2表示压强对可逆反应满分5 manfen5.com的影响,乙的压强比甲的压强大

C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

 

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如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。

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下列有关说法正确的是.(    )。

A.第①步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置

C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

 

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下列离子方程式正确的是(    )。

A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com的NaAlO2溶液和满分5 manfen5.com的HCI等体积互相均匀混合:满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.comClO3与浓盐酸(HCI)在加热时生成氯气:

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D.将25mL 0.l满分5 manfen5.com 盐酸缓缓滴入25mL 0.1满分5 manfen5.comNa2CO3溶液中,并不断搅拌:

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