、、、、是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
(l)W在周期表中的位置为_______________________。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________
(填化学式)。
(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。
用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为
______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价
化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
某恒容密闭容器中的反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0分两步进行:
X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0。下列图示有关该反应的信息不合理的是
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
电离平衡常数 |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下,下列有关说法正确的是
A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)=10-13mol/L
B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN
C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa
D.浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中(忽略体积的变化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L
下述实验能达到预期目的的是
A.甲图:验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
B.乙图:实验室制取乙酸乙酯
C.丙图:验证钢铁片发生吸氧腐蚀
D.丁图:证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3
下列说法正确的是
A.第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的强
B.第三周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小
C.第ⅤA族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱
D.依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第七周期第ⅦA族元素应为非金属元素
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol分子中含共价键总数为6NA
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D.常温下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA