Question

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：．

(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是              。

(2)戊的化学式为               。戊与强碱反应的离子方程式：                               。

(3)NaClO的电子式为                   。

(4)甲与水反应的化学方程式为                            。

(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：                       。

(6)一定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：                          。

Answer

（1）第2周期，第ⅤA族（各1分，共2分）

（2）Al(OH)3；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（各2分，共4分）

（3）（2分）

（4）AlN＋3H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑（2分）

（5）2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O（2分）

（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)＝2Al2O3(s)+3TiC(s)  △H＝－1072 kJ/mol（2分）

【解析】

试题分析：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，戊为Al(OH)3；结合转化关系图可知，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则乙为氧化铝，所以A为Al；B为N2，甲为氮化铝，C为H2。

（1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族。

（2）通过以上分析知，戊是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3，Al(OH)3与烧碱反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（3）NaClO是离子化合物，其电子式为。

（4）根据转化图可知，氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气，因此该反应的化学方程式为AlN＋3H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。

（5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素化合价由+1价降低为-1价，即反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。

（6）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC。生成1molAl2O3时放出536kJ热量，则生成2molAl2O3时放出536kJ×2＝1072热量，所以该反应热化学反应方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s，石墨)＝2Al2O3(s)+3TiC(s)  △H＝－1072 kJ/mol。

考点：考查元素周期表的结构；物质推断的有关判断和应用等