Question

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)

C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液中必然存在如下电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，A项，因NaA和HA浓度未知，故无法确定具体离子浓度大小；B项，c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)>c(A-)，若c(OH-)很大，可能出现c(OH-)>c(A-)；C项，电荷不守恒；D项，是溶液中存在的质子守恒式。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较，考查考生知识运用能力。