Question

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

Answer

B

【解析】

试题分析：A项，t2时刻砸瞬间变大后逐渐减小达平衡状态，所以平衡向正反应方向移动；B项，平衡状态①变为②由v正瞬间变大可知可能是升高温度和增大压强所致，若升高温度，则平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不符，若增大压强，则平衡向气体分子数之和减小的方向移动，符合，所以温度不变，平衡状态①和②的平衡常数相同；C项，由平衡①变为②，平衡向正反应方向移动，SO2转化率变大；D项，t4时刻改变的条件是可能是降温或降压，若降温，则平衡正向移动，v正逐渐变小，符合，若降压，则平衡逆向移动，v正逐渐变大，不符。

考点：考查化学反应速率和化学平衡，考查考生读图能力、分析问题能力。