A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A 原子的核外电子数和电子层数相等
B 基态原子价电子排布为nsnnpn
C 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D 基态原子电子排布有2个未成对电子
E 位于第三周期,在同周期中原子半径最大
F 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)C位于元素周期表第 周期第 族。F元素基态原子的核外电子排布式是 。
(2)六种元素中,电负性最大的元素是 (填元素符号),D的一种核素原子核内有10个中子,该核素的符号是 。
(3)E2D2的电子式是 ,BD2的晶体类型为 。化合物丙由D、F两种元素组成,丙可作油漆的一种颜料,化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质,写出该反应的化学方程式: 。
(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应:3A2+C22CA3 △H<0,反应10min达到平衡,生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为(各物质均写化学式)K=
②从起始到平衡,以C2浓度变化表示的平均反应速率为
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol—1,向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂,结构如右图所示。下列有关说法正确的是
A.能与NaHCO3反应,但不能与溴水反应
B.分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团
C.1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2
D.能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应
下列说法正确的是
A.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B.25℃,0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,还与反应途径有关
D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
有关下列①~④四个装置的描述正确的是
A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色
B.装置②中Zn作正极,Cu作负极
C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜
D.根据装置④可实现对铁闸门保护