Question

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素 相关结构和性质 A  A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 B  是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 C  其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 D  D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”

（1）D位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外价电子排布式为                ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                       ；

（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于        晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                                ；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。

Answer

（1） 四 (1分)     Ⅷ （1分）    3d64s2 （2分）     2Fe3++Cu = 2 Fe2+ + Cu2+   (2分)

（2）离子 （2分）       NH3与H2O分子间可以形成氢键 （2分）

（3）  N  （1分）       b c  (2分)

（4）2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe (s)  △H = -3462 kJ/mol  (3分)

【解析】

试题分析：由题干信息可知，A、B、C、D分别为C、N、Al、Fe。

（1）Fe位于周期表第四周期，第Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2；

（2）Na3N为离子晶体；NH3易溶于水主要原因是可以与水分子形成氢键；

（3）a、非金属性强弱与单质状态无关；错误

b、非金属性强的对电子对的吸引能力大，共用电子对则偏向该元素；正确

c、最高价氧化物对应水化物的酸性越强则非金属性越强，正确

d、非金属性强弱与酸反应难易无关，错误。

（4）热化学反应方程式的书写，注意物质的状态。

考点：本题考查了元素的推断，核外电子排布式书写，热化学反应方程式的书写，非金属强弱的判断等知识，难度不大。