下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++CH－+HCO3－
CaCO3↓+H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO
D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2
下列实验能达实验目的是
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 乙 丙 丁
A C CO CO2 Na2CO3
B Cu CuO CuSO4 CuCl2
C FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe（OH）3
D AlCl3 Al2O3 Al（OH）3 Na[Al（OH）4]
下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 盐酸 电解质溶液 分散系
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击，能很好保护金属的碳化硅（SiC）涂层，耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好。关于碳化硅的说法正确的是
A．属于原子晶体
B．属于分子晶体
C．含有非极性共价键
D．易溶于有机溶剂
硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。
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第1组 |
第2组 |
第3组 |
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S (单质) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
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n(SO32—)：n(HSO3—) |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
|
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
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序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
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方案① |
往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫红色褪去 |
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
|
方案② |
往第二份试液中加入 |
|
SO2与Fe3+反应生成了Fe2+ |
|
方案③ |
往第二份试液中加入 |
|
SO2与Fe3+反应生成了SO42— |
上述方案①得出的结论是否合理 ，原因 。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。
