Question

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1

（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1

（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1

（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1

（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?

根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H₅为

A．-335.7 kJ·mol^－1            B．-16.3 kJ·mol^－1

C．+16.3 kJ·mol^－1            D．-83.7 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：分析已知方程式，利用（2）+（3）+（4）-（1）得目标方程式，结合盖斯定律，可得该方程式的△H=-83.7 kJ/mol，正确。

考点：考查盖斯定律，考查考生对盖斯定律灵活运用的能力。