A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A A是周期表中原子半径最小的元素
B B元素的原子价电子排布为ns11np14
C M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D D是第三周期中第一电离能最小的元素
E E是地壳中含量最多的金属元素
F 有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
(1)F位于元素周期表中位置 ,其基态原子核外价电子排布式为 ;
(2)B的电负性比M的 (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为 ;
(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式: ;
(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式: 。
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中,生成4.48LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2g B.25.4g C.22.4g D.19.6g
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH4)2SO4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+,但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因: 。
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是 。
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为 mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为: Fe2++ H++ MnO4—= Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由: 。
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。
结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差,请对如 下两种情况的原因进行分析:
①NH4+测定结果偏高,原因可能 ;
②NH4+测定结果偏低,原因可能 。
芳香酯(G)是一种香精的调香剂,分子式为C11H12O2,可由下列路线合成:
请回答下列问题:
(1)B中含有的官能团的名称是 。
(2)③、④的反应类型分别是 、 。
(3)A的名称是 (填系统命名)。
(4)B的同分异构体有多种,其中一种能发生水解反应,且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式: 。
(5)反应⑥的化学方程式是 。
(6)以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体,在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃),写出合成有机玻璃的化学方程式: 。
地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)写出海水淡化的一种方法: 。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是 。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是
。
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸 b.四氯化碳 c.裂化汽油 d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。