多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为 ;其作用是 ;
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是 ;
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
完全沉淀(pH) |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
(3)操作1是 ;滤渣的成分为 ;
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)A在核磁共振氢谱中有 种峰;
(2)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”的结构简式表示: ;
(3)E中的含氧官能团有: (写名称);
(4)写出反应②、⑤的反应类型: 、 ;
(5)F、H的结构简式分别为 、 ;
(6)请写出反应④的化学方程式: 。
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A A是周期表中原子半径最小的元素
B B元素的原子价电子排布为ns11np14
C M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D D是第三周期中第一电离能最小的元素
E E是地壳中含量最多的金属元素
F 有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
(1)F位于元素周期表中位置 ,其基态原子核外价电子排布式为 ;
(2)B的电负性比M的 (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为 ;
(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式: ;
(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式: 。
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中,生成4.48LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2g B.25.4g C.22.4g D.19.6g
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂,其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子,在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污;②用蒸馏水洗涤铁屑;③将铁屑溶于足量稀硫酸,过滤;④滤液中加入(NH4)2SO4固体,经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
(1)用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是 。
(2)铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3,加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+,但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+,用离子方程式说明原因: 。
(3)步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水,可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是 。
Ⅱ.测定产品中各种离子含量
(4)称取ag产品,准确配制250mL溶液,取出25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重,得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为 mol。
(5)取(4)所配溶液25.00 mL放入锥形瓶,加入足量稀H2SO4,然后用0.1000mol·L—1,KMnO4溶 液滴定,终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式(未配平)为: Fe2++ H++ MnO4—= Fe3++ Mn2++ H2O
①配平上述离子方程式,并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得,某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理,请说明理由: 。
(6)另取ag产品,放入烧瓶中,加入足量NaOH溶液,产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。
结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差,请对如 下两种情况的原因进行分析:
①NH4+测定结果偏高,原因可能 ;
②NH4+测定结果偏低,原因可能 。