（4分）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32－+2MnO4－+6H+
5SO42－+2Mn2++3H2O）。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。
|
实验步骤（不要求写具体操作过程） |
预期现象和结论 |
|
|
若溶液变蓝，假设2成立。 若溶液不变蓝，假设2不成立。 |
|
…… |
[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：
方案二：
假设验证成立，请写出主要离子方程式 。
多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为 ；其作用是 ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是 ；
|
沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Co（OH）2 |
Al（OH）3 |
|
开始沉淀（pH） |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
|
完全沉淀（pH） |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
（3）操作1是 ；滤渣的成分为 ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）A在核磁共振氢谱中有 种峰；
（2）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”的结构简式表示： ；
（3）E中的含氧官能团有： （写名称）；
（4）写出反应②、⑤的反应类型： 、 ；
（5）F、H的结构简式分别为 、 ；
（6）请写出反应④的化学方程式： 。
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A A是周期表中原子半径最小的元素
B B元素的原子价电子排布为ns11np14
C M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D D是第三周期中第一电离能最小的元素
E E是地壳中含量最多的金属元素
F 有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
（1）F位于元素周期表中位置 ，其基态原子核外价电子排布式为 ；
（2）B的电负性比M的
（填“大”或“小”）；B2A3分子中
键与
键与个数之比为
；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式： ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式： 。
将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2g B．25.4g C．22.4g D．19.6g
